Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительной реакции. Почему? Решение: 1) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Электронно-ионный баланс: AsO33-+ H2O - 2ē = AsO43-+ 2H+ - окисление, восстановитель MnO4- + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O - восстановление, окислитель 2) CrCl3 + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O. 2CrCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2CrO4+9NaCl+5H2O Электронный баланс: Сr3++8OH1--3ē= CrO42-+4H2O - хром отдает 3 электрона – восстановитель, окисление ClO1-+2e+ H2O=Cl1-+2OH1- - xлор принимает 2 электрона – окислитель, восстановление